Embedded Files
Pengantar Asam Basa
Konsep pH
pH diperkenalkan di awal materi asam basa karena paling mudah dipahami dan dekat dengan kehidupan sehari-hari. Skala pH sederhana (0–14) membantu siswa mengenali perbedaan larutan asam, netral, dan basa secara konkret, sekaligus menjadi dasar untuk mempelajari teori asam basa yang lebih kompleks.
Skala
pH < 7 yakni larutan bersifat asam
pH = 7 yakni larutan bersifat netral
pH > 7 yakni larutan bersifat basa
Rumus
Konsep pH pertama kali diperkenalkan oleh Søren P. L. Sørensen pada tahun 1909 sebagai cara untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan. pH dapat dihitung dengan rumus berikut:
pH=−log[H+]
Faktor Pengaruh pH
Jenis zat terlarut
Suhu
Reaksi Kimia
Konsentrasi zat terlarut
Hubungan pH dengan Ion H₃O⁺ dan OH⁻
Hubungan pH dengan Ion H₃O⁺ dan OH⁻
1. Hubungan pH dengan ion H₃O⁺ (ion hidronium):
1. Hubungan pH dengan ion H₃O⁺ (ion hidronium):
pH adalah ukuran konsentrasi ion H₃O⁺ dalam larutan.Rumus:
pH=−log[H3O+]
2. Hubungan pOH dengan ion OH⁻ (ion hidroksida):
2. Hubungan pOH dengan ion OH⁻ (ion hidroksida):
pOH mengukur konsentrasi ion OH⁻. Rumus:
pOH=−log[OH−]
3. Hubungan antara pH dan pOH:
Rumus :
pH + pOH= 14
Yuk, bermain sambil belajar dengan simulasi PhET! 💅🏻 Temukan bagaimana asam dan basa bekerja secara seru dan interaktif!
Silahkan menonton video tutorial yang tersedia terlebih dahulu, dan jika telah selesai segera untuk mencoba simulasi yang tersedia!!
Sekarang saatnya kalian mencoba dan ujilah pemahaman kalian sekarang juga!!🤩
Sekarang saatnya kalian mencoba dan ujilah pemahaman kalian sekarang juga!!🤩
Jadi, Semakin tinggi [H₃O⁺], maka pH makin rendah yakni menjadi larutan asam dan semakin tinggi [OH⁻], maka pH makin tinggi yakni larutan basa.
Page updated
Google Sites
Report abuse